【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：
（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。
（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。
（3）三種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積由大到小的順序是__________________。
（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。
【答案】 b>a>c c>a>b b>a>c b>a＝c b>a＝c
【解析】試題分析：本題考查強酸和弱酸的比較。
（1）鹽酸屬于一元強酸，0.1mol/L鹽酸中c（H+）=0.1mol/L；硫酸屬于二元強酸，0.1mol/L硫酸中c（H+）=0.2mol/L；醋酸屬于弱酸，0.1mol/L醋酸中c（H+）
0.1mol/L；三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是：b
a
c。氫離子濃度越大，溶液的pH越小，三種酸的pH由大到小的順序為：c
a
b。
（2）不考慮Zn的純度和表面積等問題，反應速率的快慢取決于氫離子濃度的大小，氫離子濃度越大，反應速率越快，則開始時產生H2的速率由大到小的順序是：b
a
c。
（3）鹽酸和醋酸都屬于一元酸，硫酸屬于二元酸，0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質的量由大到小的順序為b
a=c，則三種酸與足量鋅反應產生H2的體積由大到小的順序為b
a=c。
（4）鹽酸和醋酸都屬于一元酸，硫酸屬于二元酸，0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質的量由大到小的順序為b
a=c，則三種酸與0.1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序為：b
a=c。
c(H＋) | pH | 中和堿的能力 | 與足量活潑金屬反應產生H2的量 | 與活潑金屬反應開始的速率 | 稀釋相同倍數后 | ||||||||
c | pH | ||||||||||||
HCl | 大 | 小 | 相同 | 相同 | 快 | 相同 | 小 | ||||||
HAc | 小 | 大 | 慢 | 大 | |||||||||
c（酸） | 與足量活潑金屬反應 | 中和堿的能力 | 稀釋相同倍數后 | ||||||||||
υ(初) | υ(后) | 產生H2量 | c（酸） | pH | |||||||||
HCl | 小 | 相同 | 慢 | 少 | 小 | 小 | 大 | ||||||
HAc | 大 | 快 | 多 | 大 | 大 | 小 | |||||||
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】屈昔多巴(
)可治療直立性低血壓所致的頭昏、頭暈和乏力，帕金森病患者的步態僵直等。以下是屈昔多巴的一種合成路線(通常
簡寫為BnCl，
簡寫為CbzCl)：
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為_____________，其作用為_________________。
（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能團名稱為_______________，屈昔多巴分子中有___________個手性碳原子。
（3）反應②為加成反應，有機物X的名稱為__________________。
（4）
顯____性（填“酸”“中”或“堿”），寫出其與鹽酸反應的化學方程式：___________。
（5）的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應生成CO2的二取代芳香化合物有_______種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為______________(任寫一種)。
（6）參照上述合成路線，以對羥基苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備對羥基苯甲酸的合成路線：____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語．下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（ ）
A.次氯酸的電子式： 
B.S2﹣的結構示意圖： 
C.O﹣18的原子符號： 
O
D.CO2分子的結構式：O=C=O
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【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ）
A. c（CH3COOH）變為原來的1/10
B. c（H＋）變為原來的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導電性增強
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【題目】下列反應中．氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 
2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
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【題目】25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則反應后溶液顯
A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷
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【題目】向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是
A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不變
C. OH－數目不變 D. 析出的Ca(OH)2質量為0.74g
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【題目】下列反應中．氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 
2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
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【題目】一定溫度時，1L密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，數據：
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2時，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78．4kJ的熱量
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1．5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
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