Question

【題目】一定溫度時，1L密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ/mol，數據：

反應時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1．2
10		0．4
15	0．8

下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0．08mol·L1 min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2時，v (正)＞ v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78．4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1．5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

Answer 1

【答案】AD

【解析】根據表格數據，完成表格其余空格，

反應時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1．2	0.6
10	0.8	0．4
15	0．8	0.4

A、根據化學反應速率的數學表達式，前5min的平均速率v(SO2)=(2－1.2)/(5×1)mol/(L·min)=0.16 mol/(L·min)，故A說法錯誤；B、此溫度下的化學平衡常數，K= ，達到平衡時c(SO3)=1.2mol·L－1，c(SO2)=0.8mol·L－1，c(O2)=0.4mol·L－1，代數數值，求的K=5.625，達到平衡后再充入0.2molSO2和0.1molO2，此時濃度商Qc=2.88<K，說明此反應向正反應方向進行，即v(正)>v(逆)，故B說法正確；C、其他條件保持不變，起始時充入2molSO3，建立平衡后，與原平衡為等效平衡，即SO3的轉化率為40%，則達到平衡吸收的熱量為196×2×40%/2kJ=78.4kJ，故C說法正確；D、如果為恒壓條件，充入1.5molSO3，與原平衡為等效平衡，SO3的轉化率為40%，如果為恒容狀態，則不與原平衡為等效平衡，SO3的轉化率不等于40%，應小于40%，故D錯誤。