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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】元素A的一個(gè)原子失去2 個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素B的兩個(gè)原子中去，關(guān)于形成的化合物（只含A、B 兩種元素）說法正確的

A.該化合物的分子式是A2B2

B.該化合物的化學(xué)式是A2B

C.這種化合物中存在A+與B2-兩種離子

D.這種化合物是有A2+與B-兩種離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物

【答案】D

【解析】

元素A的一個(gè)原子失去2 個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素B的兩個(gè)原子中去，形成A2+離子、B-離子，所以兩種離子通過離子鍵形成的離子化合物的化學(xué)式是AB2；故選D。

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王朝霞中考真題精編系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為．若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ．若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ，溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ．將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時(shí)，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是

A.分子的個(gè)數(shù)B.分子間的平均距離

C.分子的質(zhì)量D.分子本身的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是．
（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K時(shí)，將20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再變化
d．c（I﹣）=y molL﹣1
②tm時(shí)，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高溫時(shí)，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)1molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

Ⅱ.下列物質(zhì)中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是離子化合物的是_____________，是共價(jià)化合物的是_____________，含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____________；Na2O2的電子式：_____________.N2的結(jié)構(gòu)式：_____________.