Question

常溫下，下列敘述正確的是(    )

A．某醋酸溶液的pH=a，若將此溶液稀釋l0倍后溶液的pH=b，則a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

C．1．0×10-3mol/L鹽酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L鹽酸的pH=8．0

D．若lmL pH=1的鹽酸與l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

D

解析試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以A中應該是a小于b，A不正確；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以當溶液是無色時，溶液的pH不一定小于7，B不正確；鹽酸的濃度很小時，必須考慮水的電離，所以1．0×10^-8mol/L鹽酸的pH接近7，C不正確；D中反應后溶液顯中性，根據酸堿的體積可知，酸的濃度是氫氧化鈉的100倍，即氫氧化鈉溶液的濃度是0.001mol/L，所以pH＝11，D正確，答案選D。
考點：考查醋酸的電離、溶液pH的判斷、計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題注重基礎和能力的雙向考查，有利于培養稀釋的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題容易錯選C選項。