【題目】某化學反應2A
B + D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。
實驗 序號 | 濃度 時間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1. 0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據述數據，回答下列問題 ：
（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內的平均反應速率為________ 。
（2）在實驗1中，c1數值為 ________ 。
（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________ （選填“1”或“2”）使用了正催化劑。
（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3 ________ 800（選填“﹤”或“﹥”）。
【答案】 0.02 mol/(L·min)或0.02 mol·L-1·min-1 0.50 2 ﹥
【解析】本題考查化學反應速率的計算，以及影響化學反應速率的因素，（1）根據化學反應速率的數學表達式，c(A)=(1－0.8)/10mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)；（2）根據表格數據，實驗1在40min達到平衡，因此c1=0.50mol·L－1；（3）使用催化劑，加快反應速率，達到平衡所用的時間較短，實驗1在40min達到平衡，實驗2在20min達到平衡，因此實驗2使用了正催化劑；（4）實驗3，0－10min時，A的反應速率是v(A)=(1－0.4)/10 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min)，反應速率大于實驗1，升高溫度，化學反應速率加快，因此T3>800℃。
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【題目】根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數相等
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【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發展低碳經濟的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A．該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大
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【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：
化學物質 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
則表中a為（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度/mol·L-1 | 反應后溶液的PH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | X | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A. 實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 實驗①反應后的溶液中：c(OH-)= c(K+)-c(A_)=
mol·L-1
C. 實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D. 實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)
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【題目】能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。
(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空間構型為__________，可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。
②已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應裝置如下圖所示：
①b電極名稱為___________，d電極的電極反應式為_________。
②假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗氧氣在標準狀況下的體積是______ mL。
(3)在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)
A組：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B組：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C組：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D組：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa條件下，14gN2和3gH2應生成NH3的能量變化如下圖所示：
己知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。
(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴重問題，金屬的防腐對節約能源、保護環境起著十分重要的作用。下列三個裝置中，鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為_________(填字母)。
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