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【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發展低碳經濟的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A．該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大

【答案】C

【解析】A．反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，故A錯誤；B．加入催化劑，反應熱不變，故B錯誤；C．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故C正確；D．如果該反應生成液態CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 足量Mg與2.8gN2完全反應后失去0.2NA電子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA

C. 常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對的數目為0.6NA

D. 16gO2含有NA個18O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活、環境保護等密切相關。下列做法不正確的是

A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為____________mol，放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數式表示)。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝____________。

（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意如圖所示：

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗儀器或試劑都能用到的是

A．鋁熱反應(鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發皿)

B．鈉的焰色反應(氯化鈉溶液、鹽酸、鉑絲、藍色鈷玻璃)

C．中和熱的測定(量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒、酒精燈)

D．制取氫氧化鐵膠體(飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、燒杯、膠頭滴管)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的

B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵

C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB + D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實驗序號	濃度時間溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1. 0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據述數據，回答下列問題：

（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內的平均反應速率為________ 。

（2）在實驗1中，c1數值為 ________ 。

（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________ （選填“1”或“2”）使用了正催化劑。

（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3 ________ 800（選填“﹤”或“﹥”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是；

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關說法正確的是( )

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．工業上通過氯堿工業制取金屬鈉

C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質

D．第②步的反應條件是高溫加熱

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