Question

【題目】某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發生如下反應：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達平衡時CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下，化學平衡常數K=0.1
B.H2S的平衡轉化率為20%
C.增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉化率
D.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應正方向是吸熱反應

Answer 1

【答案】A
【解析】解：在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發生如下反應：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達平衡時CO物質的量為8mol，說明反應轉化了2molCO，則

	CO（g）	+	H2S（g）		COS（g）	+	H2（g）
起始（mol）	10		7		0		0
轉化（mol）	2		2		2		2
平衡（mol）	8		5		2		2

A．因體積為1L，則濃度與物質的量數值相等，該溫度下，化學平衡常數K= =0.1，故A正確；
B．H2S的平衡轉化率為 ×100%=28.6%，故B錯誤；
C．增大CO濃度，平衡正向移動，但CO的轉化率反而降低，故C錯誤；
D．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，表明該反應逆方向是吸熱反應，則正反應為放熱反應，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．