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【題目】混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度是0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（）

A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶4 D. 1∶5

【答案】C

【解析】混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體的平均摩爾質量為0.821g/L×22.4L/mol≈18.4g/mol，設混合氣體為1mol(質量為18.4g)，其中N2和CH4的物質的量分別為xmol、(1-x)mol，則：28x+16(1-x)=18.4，解得x=0.2，1-x=1-0.2=0.8，標準狀況下氣體體積比等于物質的量之比，所以混合氣體中N2和CH4的體積比為0.2：0.8=1：4，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應的平衡常數表達式可表示為，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是． a．容器內壓強保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變為紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現象是，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發生如下反應：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達平衡時CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（）
A.該溫度下，化學平衡常數K=0.1
B.H2S的平衡轉化率為20%
C.增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉化率
D.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應正方向是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常接觸到的一種有機化合物，請回答下列問題
（1）飯店中常使用固體酒精，你判斷它應是（填混合物或純凈物），質量較差的固體酒精在使用時因燃燒不充分，可能產生有毒氣體（寫化學式）；
（2）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線，這個過程中乙醇發生（填氧化反應或還原反應）；
（3）乙醇和乙酸可以發生酯化反應，請寫出化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3的摩爾質量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+ 的物質的量濃度為( )

A. 5.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 1.0 mol/L D. 0.10 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ．下列有關該溶液的敘述正確的是（）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述錯誤的是

A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數為2NA

B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數為NA

C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數為0.1 NA

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉移的電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是．
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：
CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）熱效應為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）熱效應為△H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ．則下列判斷正確的是（）
A.△H1＜△H3
B.△H2＞△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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