【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（ ）
A. a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B. b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D. b、d點表示的溶液中
均為Ka
【答案】C
【解析】A．a點是c(H+)=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度略大于醋酸根離子濃度，即c(CH3COO-)略小于10-3mol/L，故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，b點時，溶液顯示酸性，c(H+)＞c(OH-)，則有c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B正確；C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但c點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點時溶液的溫度沒有變化，所以d點表示的溶液中
=Ka，故D正確； 故選C。
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在產生、生活中都有廣泛用途，所以，化學學習中對氨氣認識十分重要。
(1)已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的熱化學方程式為_____________。
(2)下列方法可以證明 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達平衡狀態的是____。
①單位時間內生成n mol H2同時生成n molNH3
②單位時間內3molH—H鍵斷裂同時有6 mol H—N鍵斷裂
③溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2
⑤反應速率2v(H2)= 3v(NH3)
⑥條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑦溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
(3) 25 ℃時，將工業生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得pH=11，則該條件下，NH3H2O的電離平衡常數約為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體時，[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值將______(“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH(pOH=－lg[OH－])的變化關系如圖所示。
B點所加鹽酸的體積_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C點溶液中離子濃度大小順序為_____>____>_____>_____。
(5)常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
B. 所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能
C. 所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒
D. 化學變化一定會引起物質種類的變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測:
步驟一; 仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態。
步驟二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有: 過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為:_____________。
（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，所含分子數一定相同的是
A. 2g H2和16 g O2 B. 28g CO和6.02×1022個O3
C. 150℃、1.01×105Pa，1L CO2和1LH2O D. 0.1molHCl和2.24L氬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數為3NA
B. 8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數為0.1NA
C. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－ 個數為1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 金屬陽離子只有氧化性
B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
C. 強電解質溶液導電能力一定強
D. 非金屬元素由化合態變游離態一定發生氧化反應
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