Question

（1）某溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經10min后反應達平衡時有3molSO₂發生了反應．
①用SO₂表示該反應的反應速率為    ，用O₂表示的速率為：   
②O₂的轉化率為   
③平衡時體系中SO₃的體積分數為   
（2）下圖表示在密閉容器中反應：CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，由于改變某一條件而引起反應速度（v）和化學平衡的變化情況，
①a b過程中改變的條件可能是    ；（選填：升溫、降溫、加壓_{（縮小容器體積）}）
②bc段，平衡     （選填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”“不移動”），
③若縮小容器體積使體系壓強增大時，平衡    （選填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”“不移動”），反應速度變化情況在c-d段作出    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據化學判斷的三段式列式計算，根據物質表示的反應速率=；轉化率=；求的平衡混合氣體中各物質的量，計算三氧化硫的體積分數；
（2）根據化學平衡的特征，依據影響化學平衡的條件判斷平衡移動方向，方向速率時間圖象，方向條件改變和反應進行方向．
解答：解：（1）某溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經10min后反應達平衡時有3molSO₂發生了反應，依據化學平衡的三段式列式
               2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）  5   4.5  0
變化量（mol）  3   1.5  3
平衡量（mol）  2    3   3
①用SO₂表示該反應的反應速率==0.03mol．L^-1min^-1，用O₂表示的速率==0.015 mol．L^-1min^-1 ，故答案為：0.03mol．L^-1min^-1；0.015mol．L^-1min^-1；
②O₂的轉化率=×100%=33.3%，故答案為：33.3%；
③平衡時體系中SO₃的體積分數為混合氣體中物質的量的分數=×100%=37.5%，故答案為：37.5%；
（2）CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，反應是吸熱反應，反應前后氣體體積增大；
①分析圖象可知，改變條件正逆速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，所以改變條件使平衡正向進行，升溫符合，降溫速率不符合，增大壓強速率符合，平衡進行方向不符合，
故答案為：升溫；
②依據圖象分析bc段是比ab段速率減小，且改變條件后正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向進行，故答案為：正反應方向移動；
③若縮小容器體積使體系壓強增大時，平衡向氣體體積減小的方向移動，反應是氣體體積增大的反應，所以平衡向逆向進行，故答案為：逆反應方向移動；增大壓強正逆反應速率都增大，逆反應速率增大比正反應速率增大的多，在圖象中畫出速率時間圖象為：
故答案為：．
點評：本題考查了化學反應速率的計算應用，影響條件的判斷，化學平衡的計算，化學平衡的影響因素判斷，轉化率等概念的分析計算，題目難度較小．