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【題目】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

【答案】A

【解析】

A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在堿性透明溶液中不反應，能大量共存，A正確；B、在堿性溶液中Ag+不能大量共存，且與Cl－也不能大量共存，B錯誤；C、Ba2+與SO42－在溶液中轉化為硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D、在堿性溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】反應：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　)

A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

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B. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

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A. 石墨電極上發生氧化反應

B. 根據圖示，物質A為CO2

C. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動

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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖如下，下列說法正確的是

A. 該元素處于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質量數為34D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數是Y 的兩倍.下列說法正確的是

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 原子半徑：Z>M>X

C. 氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W

D. W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物

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【題目】下列實驗設計方案或判斷中正確的是

A.加入足量銅粉后，攪拌、可過濾可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

B.通過裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體

C.某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中的一定含有SO42-

D.未知溶液中加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定大量含CO32-

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【題目】某課外小組同學用下圖所示裝置在實驗室制氯氣并探究其相關性質（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為_______________。

（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入_____（選填表中字母）。

	①	②	③
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	硅膠	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為________色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現象是___________________，則說明溴的非金屬性大于碘。

（5）有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中的不足及后果。

①_________________________；②______________________。

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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ．……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________________。

(2)B中溶液發生反應的離子方程式是_________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是___________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

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