Question

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ．……

(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2+2Br－=Br2+2Cl－打開活塞b，將少量C滴入D中，關(guān)閉b，取下D振蕩；靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C的黃色溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘的實驗干擾原子半徑逐漸增大

【解析】

（1）A中產(chǎn)生的黃綠色氣體是氯氣，氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。

（2）氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的非金屬性，所以氯氣能和溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。

（3）由于C中有單質(zhì)溴生成，所以要驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象分別是先打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

（4）由于氯氣也能氧化碘化鉀，干擾單質(zhì)溴和碘化鉀的反應(yīng)，所以過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

（5）根據(jù)元素周期律可知氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。