一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是
| A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2 |
| C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 |
| D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢 |
A
解析
三點(diǎn)一測(cè)快樂(lè)周計(jì)劃系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。
A． |
B．單位時(shí)間內(nèi)  鍵斷裂，同時(shí)6mol 鍵斷裂 |
C． |
| D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2
2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為
| A．v(H2)=0.03mol/(L·min) | B．v(N2)="0.005mol/(L·min)" |
| C．v(NH3)=0.17mol/(L·min) | D．v(NH3)=0.02mol/(L·min) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)+Y(g) 
Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．反應(yīng)進(jìn)行60s時(shí)，X、Y、Z的濃度相等 |
| B．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 |
| C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol／(L?min) |
| D．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol／L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（ ）
| A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) | B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度 |
| C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生 | D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H2
2NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是
| A．每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成 |
| B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 |
| C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2 |
D．氣體體積為初始體積的 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在2A + B =" 3C" + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）=" 1mol" / (L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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