在2A + B =" 3C" + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）=" 1mol" / (L·min)
B
解析試題分析：首先單位要統一，依據物質的反應速率之比等于其計量數之比，先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項，對于反應2A+B=3C+4D，都轉化為D表示的速率進行比較，A、V（C）=0．5 mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數之比，故V（D）=
V（C）=0．67mol/（L?min）；B、V（A）=0．8mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數之比，故V（D）=2V（A）=1．6mol/（L?min）；C、V（B）=0．3mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數之比，故V（D）=4V（A）=1．2mol/（L?min）；D、V（D）=1mol/（L?min），故選：B。
考點：考查學生對化學反應速率及其表示法的理解及應用
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
| A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 |
| B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應 |
| C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 |
| D．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。下列說法正確的是
A．容器內發生的反應可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g） |
| B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數K減小 |
| C．反應前3 min內，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1 |
| D．若改變反應條件，反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
①容器中氣體的密度不再發生變化
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關工業生產的敘述正確的是
| A．合成氨工業中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率 |
| B．氯堿工業中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應 |
| C．硫酸工業中，接觸室內安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量 |
| D．硫酸工業中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．反應SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發進行，則該反應的△H＜0 |
| B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小 |
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水， 的值不變 |
| D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等 |
| B．在 20-25 min之間， pH =" 10" 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1 |
| C．溶液酸性越強， R 的降解速率越小 |
| D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
| 溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
| A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2 |
| C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大 |
| D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢 |
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