Question

【題目】下列各項事實中，其中能說明HA是弱酸的是：

① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊試液變紅色；

② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞試液變紅色；

③ 0.1 mol·L－1 HA溶液導電性比1.0 mol·L－1 鹽酸弱；

④ HA滴入NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡；

⑤ 等體積的0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應。

A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】

弱酸屬于弱電解質，只能部分電離，存在電離平衡，其對應的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析。

①0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊試液變紅色，說明0.1 mol·L－1 HA溶液的pH<5，所以HA可能是強酸也可能是弱酸，①項錯誤；

②0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞試液變紅色，即NaA溶液顯堿性，證明NaA是強堿弱酸鹽，說明HA是弱酸，②項正確；

③溶液的導電性與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比，因為0.1 mol·L－1 HA溶液的濃度是1.0 mol·L－1 鹽酸濃度的，所以不論HA是強酸還是弱酸，0.1 mol·L－1 HA溶液中離子濃度一定比1.0 mol·L－1 鹽酸中離子濃度小，即0.1 mol·L－1 HA溶液導電性比1.0 mol·L－1 鹽酸導電性弱，不能說明HA是弱酸，③項錯誤；

④HA滴入NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡，有反應HA+NaHCO3=NaA+CO2↑+H2O，只能證明HA酸性比H2CO3強，但不能說明HA一定是弱酸，④項錯誤；

⑤等體積的0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反應，只能證明HA是一元酸，能發(fā)生中和反應HA+NaOH=NaA+H2O，但不能說明HA一定是弱酸，⑤項錯誤；答案選A。