【題目】下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是 （ ）
A. 苯中加溴水振蕩，溴水層褪色 B. 石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色
C. 乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯 D. 苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y：
已知：
請回答下列問題：
（1）X的分子是為_____，X中的含氧官能團有_____________（填名稱）。
（2）若反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%。則A的名稱為_______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______，反應(yīng)③的條件為______，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是_______。
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______。
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
（6）以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）：_______。
合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：由乙醇合成乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OH
CH2=CH2
。
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【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A. 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y
C. 若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質(zhì)
D. 若X是金屬Na，則Z可以是Na2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)組是
（1）鋁 （2）氧化鐵 （3）氧化鋁 （4）氫氧化鋁
A. （1）（2） B. （1）（3）（4） C. （2）（3）（4） D. （2）（4）
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【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（ ）
A. 甘蔗 B. 豆腐 C. 白菜 D. 豬油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體
B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉
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【題目】自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)�，該試劑可以�?/span>
A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤，甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO 和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向_______進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是________________________。
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。
②反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使
增大的是____________(填符號)。
A．升高溫度B．再充入H2 C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為 ____________。
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