Question

【題目】常溫下，已知電離常數(shù)：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列說法正確的是( )

A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)

B. 等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，在(NH4)2C2O4溶液中，由于NH4+和C2O42-均發(fā)生水解反應(yīng)，且水解程度不同，則c(NH4+)=2c(C2O42-)關(guān)系不成立，故A項錯誤；

B項，等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合生成NH4HC2O4，NH4+水解使溶液顯酸性，同時由H2C2O4兩級電離平衡常數(shù)可知，HC2O4-的電離程度明顯大于水解，且電離也使溶液顯酸性，因此溶液一定呈酸性，故B項錯誤；

C項，H2C2O4的一級和二級電離均大于NH3·H2O的電離，故pH=11的氨水，其真實濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=3的H2C2O4，則等體積混合后，溶液顯堿性，故C項錯誤；

D項，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)， 因為溶液呈中性，則有c(H+)=c(OH-)，帶入上式得：c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。