Question

【題目】室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關說法不正確的是

A. 起始時，c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B. b點時：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)

C. b→c段，反應的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.曲線中有兩個突躍范圍，故為二元弱酸,當滴加NaOH溶液體積為100mL時達到第一個計量點，故n(H2A)=0.1molL-1L=0.01 mol,所以起始時,c(H2A)=0.01 mol/0.1L=0.1molL-1,故A正確；B.b點為NaHA溶液,顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B項錯誤;C. a→b段發生反應H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-→c段發生反應NaHA+NaOH=Na2A+H20,離子方程式為：HA－＋OH－===A2－＋H2O，C項正確;D.c點時H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-→d段是向Na2A溶液中繼續滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D項正確。答案：B。