Question

【題目】（1）請用化學方程式解釋下列現象：

①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________

②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因： _____________________________________

（2）鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發生如下反應：

Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

當鐵粉過量時，在標準狀況下反應生成2.24LNO氣體，反應后溶液的溶質為________，則一共有______g鐵參加反應，被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質的量之比等于______________。

Answer 1

【答案】 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O NH3 + H2O ≒ NH3·H2O ≒ NH4+ + OH- Fe(NO3)2 8.4g 1：3

【解析】（1）①硝酸見光易分解，久置成黃色，方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；②氨氣溶于水生成的一水合氨電離出氫氧根，溶液顯堿性，使無色酚酞變紅，方程式為 NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ +OH-；（2）當鐵粉過量時生成硝酸亞鐵，即反應后溶液的溶質為Fe(NO3)2；在標準狀況下反應生成2.24LNO氣體，NO是0.1mol，轉移0.3mol電子，根據電子得失守恒可知消耗鐵是0.3mol÷2＝0.15mol，質量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。生成硝酸亞鐵是0.15mol，則未被還原的硝酸物質的量是0.3mol，所以被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質的量之比＝0.1mol：0.3mol＝1:3。