Question

【題目】已知常溫常壓下，N≡N 鍵的鍵能是 946 kJ/mol、N-H 鍵的鍵能是391 kJ/mol、H-H 鍵的鍵能是 436 kJ/mol．現有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下： ①向密閉容器甲中通入1mol N2 和3mol H2，達到平衡時放出熱量 Q1kJ． ②向密閉容器乙中通入0.5mol N2 和 1.5mol H2，達到平衡時放出熱量 Q2 kJ．則下列關系式正確的是（ ）

A. 92＞Ql＞2Q2 B. 92=Q1＜2Q2 C. Q1=2Q2=92 D. Q1=2Q2＜92

Answer 1

【答案】A

【解析】

在反應N2+3H22NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJkJ/mol，①向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉化；達到平衡時放出熱量Q1kJ小于92KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應，達到平衡時放出的熱量為：92kJ× =46kJ，由于合成氨是可逆反應，故反應物不能完全反應，所以放出的熱量Q2小于46kJ，反應②可以建成恒壓下與反應①的等效平衡，此時放出的熱量反應②是反應①的一半，然后反應②進行擴大容器，減小壓強，平衡逆向移動，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92＞Ql＞2Q2，故選A。