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（1）已知NO₂、N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別為

、

， NO₂中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol^－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol^－1，寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式；
（2）某種高能充電電池使用吸收H₂后的儲氫合金（用MH表示）作電池負(fù)極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為：MH＋OH^－－e^－= M＋H₂O，電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH
① 電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為；
② 充電完成時Ni(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，同時擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，此時陰極的電極反應(yīng)式為。

(1) N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＝+57 KJ·mol^-1
(2) ①NiO(OH)＋H₂O + e^－= Ni(OH)₂＋OH^－ ②2H₂O＋O₂＋4e^－= 4OH^－

試題分析：(1) ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和，根據(jù)題目所給信息計算；(2)①用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即可，②氧氣在陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁= -90．1KJ/mol
②CO₂(g)＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(l)  ΔH₂
已知：CO(g)+ H₂O (g) ＝ CO₂ (g) + H₂ (g)     ΔH₃=-41．1 KJ/mol    ③
H₂O (l) ＝H₂O (g)                     ΔH₄=+44．0KJ/mol     ④
則ΔH₂＝
（2）實驗室模擬用CO和H₂反應(yīng)來制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L^-1)變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0．07	0．06	0．06	0．05	…
H₂	x	0．12	0．12	0．2	…
CH₃OH	0．03	0．04	0．04	0．05	…

①x=                     。
②250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：                            (不必化簡)。
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是                        。
④第8min時,該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)       。(填“是”或“不是”)
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．          。
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽極：                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng)，
測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
請回答問題：
①PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是。
②P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的△H₃＝。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，經(jīng)過250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl₃)＝。
②試計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）
（3）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

①為獲得較純的Na₂HPO₄，pH應(yīng)控制在；pH＝6時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：。
②Na₂HPO₄溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO₂

O₂＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的

，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的

，則吸入肺部CO的濃度不能超過______mol·L^－1。
(2)有如下三個與CO相關(guān)的反應(yīng)：
Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常數(shù)K₁
Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常數(shù)為K₂
H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常數(shù)為K₃
在不同的溫度下K₁、K₂、K₃的數(shù)值如下：

T/℃	K₁	K₂	K₃
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

請回答下列問題：
①Q(mào)₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式：Q₃＝________。
②K₁、K₂、K₃的關(guān)系式：K₃＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計算出上表中900 ℃時，K₃的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點后兩位)。可進(jìn)一步推斷反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．設(shè)法增加H₂O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體13 g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol^—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol^—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol^－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol^—1可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化劑。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g) ΔH= + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄₍g) + O₂（g）="=" N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= - 534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)

N₂O₄（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol^-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                  ；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    ；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH= Q kJ·mol^-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的 Q 0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH₃的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為。
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，（選填編號）.

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B．v（N₂）/v（O₂）=2∶3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

E．若向容器中繼續(xù)加入N₂，N₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH₄⁺)       c(NO₃^-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir—Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的電極反應(yīng)為                     ；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃·H₂O的物質(zhì)的量為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:
①CH₃OH(g)