Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（    ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

Answer 1

B

試題分析：A、氫氣的燃燒熱指的是1摩爾氫氣完全燃燒生成液態水，錯誤；B、石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低，因此石墨穩定，正確；C、醋酸和氫氧化鈉發生中和反應，醋酸電離過程要吸熱，因此放出熱量小于57.4 kJ，錯誤；D、碳不完全燃燒生成CO放出熱量少，因此△H₂大，錯誤。