【題目】錐形瓶中裝有部分變質的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實驗可以得到的結論是( )
A.說明
具有漂白性B.實驗中只發生了氧化還原反應
C.濃鹽酸被氧化D.反應中生成的氣體只有
【答案】C
【解析】
漂粉精粉的有效成分是Ca(ClO)2，放置于空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以部分變質的漂粉精粉末由次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣組成，加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣發生氧化還原反應生成了黃綠色的氯氣，鹽酸與碳酸鈣發生復分解反應生成二氧化碳，因為生成的氯氣中混有水蒸氣，含有水蒸氣的氯氣具有漂白性，所以可觀察到紙花褪色，據此分析解答。
A．錐形瓶中裝有部分變質的漂粉精粉末和紅色紙花，漂粉精沒有使紅色紙花褪色，所以該實驗不能說明Ca(ClO)2具有漂白性，故A錯誤；
B．部分變質的漂粉精粉末中含有碳酸鈣，加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣發生氧化還原反應生成了氯氣，鹽酸與碳酸鈣發生復分解反應生成了二氧化碳，故B錯誤；
C．濃鹽酸中HCl與Ca(ClO)2反應生成氯氣，鹽酸中Cl的化合價升高，發生氧化反應，鹽酸被氧化，故C正確；
D．變質的漂粉精粉末中含有碳酸鈣，加入鹽酸可生成氯氣和二氧化碳氣體，故D錯誤；
故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿金屬元素按原子序數增大，依次為：鋰（
）、鈉（
）、鉀（
）、銣（
）、銫（
）、鈁（
，放射性元素）。請回答：
(1) 鈉鉀合金許多特殊反應中有著非常重要的應用。取
鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應，制造出
納米級金剛石粉末。則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質量比為______。
(2)將一定量的鋁和過氧化鈉混合物投入一盛有
蒸餾水的燒杯中，反應終止時得到一澄清溶液，所得溶液的質量比反應前上述三種物質總質量之和減少
，再向所得溶液中滴加
鹽酸直至產生的沉淀剛好溶解，消耗鹽酸
。求原混合物中
和
各多少克？____、____
(3)一定條件下，
銣與氧氣和臭氧的混合氣體
（已折算為標況，且該混合氣體對相同狀況下氫氣的相對密度為20.8）恰好完全反應，得到兩種離子化合物
和
的固體混合物。和中，陰陽離子個數比均為
且均在兩種微粒間作用力。已知的含氧量為0.3596。推斷化合物、的化學式分別為：____________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
C. 對二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，橫坐標表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標表示產生沉淀的質量。請把符合下列各種情況的圖像字母代碼分別填入題后。
(1)向石灰水中通入二氧化碳：__________。
(2)向AlCl3溶液中加入氨水：__________。
(3)向鹽酸和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：__________。
(4)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸：__________。
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【題目】用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )
A.實驗i發生的反應為：2Fe3++2I-2Fe2++I2
B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子
C.實驗ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D.若向實驗ⅲ所得液體中滴加
溶液，水層紅色比實驗ⅱ淺
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【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取
的綠色方法，原理如圖所示（已知：
，
）。下列說法錯誤的是（ ）
A.X膜為選擇性陽離子交換膜
B.催化劑可促進反應中電子的轉移
C.每生成
電極上流過
D.b極上的電極反應為
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【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業。CuCl晶體呈白色，見光易分解，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的
。某研究小組以
(含少量
)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：
已知：①在較高濃度的鹽酸下，
能溶解于甲基異丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：
(1)上述合成路線中，
的作用是________________________，萃取劑為甲基異丁基甲酮，其作用是________________。
(2)上述合成路線中，
通入混合液的實驗裝置如圖所示：
①裝置B、D的作用分別是________________________________________________。
②C中反應的離子方程式是___________________________________。
(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。
(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。
干燥時應注意密封、_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1，2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1，由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為______________。
（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反應。已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為__________。
（3）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa時：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·mol－1，FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______。
（4）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。 傳統上該轉化通過如圖所示的催化循環實現，其中，反應①為：2HCl(g)＋CuO(s)
H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1，反應②生成1 mol Cl2(g)的反應熱為ΔH2，則總反應的熱化學方程式為________（反應熱用ΔH1和ΔH2表示）。
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