Question

【題目】用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )

A.實驗i發生的反應為：2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子

C.實驗ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)

D.若向實驗ⅲ所得液體中滴加溶液，水層紅色比實驗ⅱ淺

Answer 1

【答案】C

【解析】

KI溶液中加入少量氯化鐵溶液，發生氧化還原反應，2Fe3++2I- =I2+2Fe2+，溶液分成二等份，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明含鐵離子，另一份溶液中滴加1mLCCl4溶液，碘單質溶于四氯化碳，下層為紫紅色的碘的四氯化碳溶液，據此分析解答。

A．KI溶液中I-具有還原性，FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，二者發生氧化還原反應，滴加的氯化鐵是少量的，反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明含鐵離子，說明鐵離子反應不完全，發生的反應是可逆的，即2Fe3++2I-2Fe2++I2，故A正確；

B．氯化鐵(少量)和碘化鉀之間的反應，產物是氯化亞鐵、氯化鉀，碘單質，并且碘化鉀剩余，反應是可逆的，還存在少量的氯化鐵，即黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子，故B正確；

C．實驗iii中生成的I2萃取到CCl4層，從溶液中分離出產物I2，使反應2Fe3++2I-2Fe2++I2正向移動，使c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)，故C錯誤；

D．實驗iii是向所得液體中滴加CCl4，萃取了碘單質，反應2Fe3++2I-2Fe2++I2正向移動，鐵離子濃度減小，所得液體中滴加KSCN溶液，水層紅色變淺，故D正確；

故選C。