【題目】下列電離方程式，書寫正確的是( )
A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-
C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法或操作中，正確的有( )
①標準狀況下，1 mol溴單質的體積約為22.4 L ②用托盤天平稱量50.56 g KCl固體 ③用酒精從飽和碘水中萃取碘
④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路” ⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法
A. 1個 B. 2個
C. 3個 D. 4個
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中
B．c值越大，合金中Al的含量越高
C．b值越大，合金中Mg的含量越高
D．假設c＝25，整個實驗過程中，只發生了4個離子反應
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【題目】一定條件下的2L密閉容器，進行反應2X（g）+Y（g） 
2Z（g），若起始時X、Y、Z物質的量分別為n1、n2、n3（均不為零）。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，則下列判斷合理的是（ ）
A． X和Y的轉化率不一定相等
B． n1、n2=2:1
C． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:1
D． n1的取值范圍為0<n1<0.28
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【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
（1）Si在周期表中的位置是 ．
（2）下列說法正確的是 ．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+
（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
（4）該礦石和1mol/LHNO3反應的離子方程式 ．
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【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g) +Y(g)
3Z(g) △H<0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 升高溫度，平衡常數增大
B. W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率
C. Q點時，Y的轉化率最小
D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能．根據鍵能數據估算下列反應的反應熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）
A．﹣1940 kJ/mol
B．+1940 kJ/mol
C．﹣485 kJ/mol
D．+485 kJ/mol
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．M點所示溶液導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：
（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是______。
A．分解反應 B．化合反應
C．復分解反應 D．置換反應
（2）寫出反應③的離子方程式______________。
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；
③過濾；
④______________；
⑤蒸發結晶。
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。
（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是______________。
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