Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是______。

A．分解反應 B．化合反應

C．復分解反應 D．置換反應

（2）寫出反應③的離子方程式______________。

（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；

②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③過濾；

④______________；

⑤蒸發結晶。

其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。

（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是______________。

Answer 1

【答案】 D Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Na2CO3溶液 在濾液中加適量鹽酸調節溶液pH至7 使溶液中SO42-轉化為沉淀而除去 NH4+ AgNO3溶液、稀硝酸

【解析】試題分析：（1）反應①是化合反應，②③屬于復分解反應，屬于化合反應，④屬于分解反應、氧化還原反應，⑤分解反應；（2）酸堿中和反應，Mg (OH)2不溶于水寫成化學式；（3）BaCl2溶液與Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀；NaOH溶液與MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀；CaCl2與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀；過濾后的溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質，除去沉淀后再加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，然后通過蒸發結晶得到氯化鈉晶體；氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨；（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl，即檢驗是否存在氯離子；

解析：（1）在上述反應CaO+H2O=Ca(OH)2屬于化合反應、MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2屬于復分解反應、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O屬于復分解反應、MgCl2=Mg+Cl2屬于分解反應、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O屬于分解反應，沒有涉及的化學反應類型是置換反應；（2）Mg (OH)2不溶于水寫成化學式③的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（3）CaCl2與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液除去氯化鈣；④過濾后的溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質，除去沉淀后加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉；加入BaCl2溶液目的是與Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，除去Na2SO4；（4）氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+；檢驗純堿樣品中是否含NaCl的方法是，將純堿樣品溶于水，滴入AgNO3溶液、稀硝酸，若產生白色沉淀則含有NaCl。