設(shè)C+CO2 
2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
| A．同時增大 | B．同時減小 | C．υ1增大，υ2減小 | D．υ1減小，υ2增大 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化 |
| B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
| C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化 |
| D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是
| A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗 |
| B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l |
| C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
| D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小 |
| C．當反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化 |
| D．a(chǎn)+b＞c+d |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
250℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ）
| A．是吸熱反應(yīng) | B．是放熱反應(yīng) |
| C．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) | D．是熵減反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：
>
，且體系中
（單位：mol）隨時間變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g) 
B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應(yīng)過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結(jié)論正確的是
A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．反應(yīng)到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應(yīng)溫度
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