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一定溫度下，在2L密閉容器中發生下列反應：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應的平衡常數：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)	0	500	1000	1500
t₁℃	20	13.96	10.08	10.08
t₂℃	20	a	b	c

下列說法一定正確的是
A．正反應為吸熱反應
B．如果t₂℃<t₁℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間
D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

解析試題分析：A、K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃知溫度越高K越小，正反應為放熱反應，正確；B、溫度降低在1000-1500間不一定建立平衡，b≠c，錯誤；C、溫度降低，到達平衡時間增長，但無法確定具體的時間，錯誤；D、放熱反應，溫度升高，反應物轉化率降低，正確。
考點：考查化學實驗速率、平衡相關知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示，下列說法正確的是

容器體積/L c(Y)/mol/L 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

A．m＞n B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少
C．Q＜0 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是

A．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂進行反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，20 min后，N₂的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（）

A．1 h后反應進行完全，容器中的N₂濃度為0.55 mol·L^－1

B．前20 min用NH₃表示的反應速率為0.01 mol·L^－1·min^－1

C．增加H₂的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快

D．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設C+CO₂2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反應為放熱反應)，反應速率為υ₂，對于上述反應，當溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為

A．同時增大

B．同時減小

C．υ₁增大，υ₂減小

D．υ₁減小，υ₂增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件

B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C．硝酸工業生產中，使用過量空氣以提高NH₃的利用率

D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是       ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為       態；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是       反應(選填“放熱”或“吸熱”)。