【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，pH =1的鹽酸中含有H+的數目為0.1NA
B. 標準狀況下，22.4 LCl2與Fe完全反應時，轉移電子數為3NA
C. 32gO2和32gO3中所含原子數均為2NA
D. 常溫常壓下，28 g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵
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【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：
(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。
（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應:2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp= （列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
（3）亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質和硝酸很類似。
①已知298K 時，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。
（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Fe2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
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【題目】某探究活動小組根據侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是
A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水
B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出
C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產生的氣體污染空氣
D. 實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發結晶
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【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下：
熱法：工業上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，再經水化制成粗磷酸。
濕法：武漢化工研究院為技術攻關，實驗室模擬生產磷酸的流程。
(1)配平步驟I反應的化學方程式：
____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。
(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。
(3)浸取槽中發生反應的化學方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。
(4)探究中發現，65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應過程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通過控制鹽酸的用量減少后續除氟工藝。其他條件不變，鹽酸實際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。
①選擇鹽酸用量：鹽酸實際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號)時磷酸浸取率較高且氟含量較低。
A．0.95~1.00 B．1.00~1.05
C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20
②鹽酸稍過量，氟含量降低的原因是___________。
③鹽酸過量較多，氟含量快速增加的可能原因是___________。
(5)通過雙指示劑方法測定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實驗如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分別用不同的指示劑，滴定結果見表。含磷微粒在不同pH下物質的量分數如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)
則浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。
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【題目】下列實驗操作或裝置正確的是
A. 利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產生的尾氣
B. 利用圖2所示裝置制取乙烯
C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D. 利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯
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【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下，有關說法正確的是
A. a極每產生1molN2，約有6×6.02×1023個OH－遷移至b極
B. a極的電極反應為：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+
C. b極的電極反應為：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑
D. 該電池總反應為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知： 
則煤氣化主要反應
________________
(2)已知
的正反應速率為
，逆反應速率為
，k為速率常數。2500K時， 
，則該溫度下的反應平衡常數K=_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有關反應為： 
一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生該反應。
容器編號 | 溫度／℃ | 起始物質的量／mol | 平衡物質的量/mol | |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
I | 387 | 0. 20 | x | |
II | 387 | 0. 40 | y | |
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
________________.
②已知
時該反應的化學平衡常數K=4。該溫度下，若起始時向容器I中充入0.10mol 
，則反應將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。
③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產率，可以采取的措施為______________（填序號）
A.升高溫度 B.其他條件不變，增加
的物質的量
C.降低溫度 D.保持其他條件不變，通入氖氣
(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中
及
的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空／燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關系示意圖如圖所示：
①當空／燃比達到15后
減少的原因可能是__________（填字母）。
a.反應
是吸熱反應
b.當空／燃比大干15后，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少
②隨空／燃比增大，CO和的含量減少的原因是______。
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【題目】鎳廢料中主要含有Ni，還有少量的Cu、Fe、Pb等。現從中制取Ni2O3，可用于制造人造衛星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產流程見下：
已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題：
（1）加入碳酸鈣調pH的目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________。
（2）用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過程________________。
（3）“酸浸”時參與反應的H2SO4與HNO3物質的量比保持為3:2，此時Ni單質所發生的化學方程式為_______。
（4）“操作X”是________、________
（5）向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關的反應的離子方程式為__________________。
（6）根據上表數據，計算當0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)＝ ____mol/L。
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【題目】化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大
D. 該反應平衡常數：K＝
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