【題目】下列實驗操作或裝置正確的是
A. 利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產生的尾氣
B. 利用圖2所示裝置制取乙烯
C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D. 利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下：
①打開止水夾K1，關閉止水夾K2，加熱裝置D一段時間；
②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉K1；
③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，打開止水夾K2，通入N2O：
④冷卻，向產物中加入乙醇，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
回答下列問題：
(1)裝置B中盛放的藥品為____________；裝置C的主要作用是________________。
(2)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________。
(3)步驟③中，為了使反應受熱均勻，A裝置里a容器的加熱方式為_____；生成NaN3的化學方程式為_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則不能選擇的氣體發生裝置是________(填序號)。
(4)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是_____________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________。
(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29．00mL。測定過程的反應方程式為：
則試樣中NaN3的質量分數為_______________。
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【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：
反應①：
反應②：
(l)CO燃燒的熱化學方程式為
△H=____kJ/mol
(2)一定條件下，將CH4與CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有____。
A．體系密度保持不變 B．容器中壓強保持不變
C．H2和CO的體積比保持不變 D．每消耗lmolCH4的同時生成2mol CO
(3)重整反應中存在著副反應產生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請用化學方程式表示其反應過程：____，
。
(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應體系中還有反應③：
。在密閉容器中，重整反應①②③在1073K時催化下達到平衡，發現n(H2)/n(CO)<l，請從平衡移動的角度解釋原因____。如果投料時增加氧氣比例，下列預測可能錯誤的是____(填編號)。
A．氫氣總產量減少 B．反應①的甲烷轉化率升高
C．會產生副反應 D．對反應②的平衡無影響
(5)溫度對重整反應體系中反應物平衡轉化率，平衡時氫氣、一氧化碳和水的物質的量影響如圖所示。若CH4與CO2的起始投料相等，則起始時n(CH4)=___mol，在1000K時反應③的平衡常數K為____
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【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。
已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學式）
（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為________________________。
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【題目】太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。回答下列問題：
(1)基態二價銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從核外電子排布角度解釋______。
(2)銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個數為___________。
(3)銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數目為___________，HSCN結構有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。
(4)BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。
(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結構如圖所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元不能描述CoO2的化學組成是(填字母代號)。________
(6)六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，pH =1的鹽酸中含有H+的數目為0.1NA
B. 標準狀況下，22.4 LCl2與Fe完全反應時，轉移電子數為3NA
C. 32gO2和32gO3中所含原子數均為2NA
D. 常溫常壓下，28 g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵
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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發生如下反應：
下列說法中正確的是
A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH
B. 可以用NaHCO3溶液區別MMF與化合物Ⅰ
C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2
D. 一個MMF分子中含有2個手性碳原子
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【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物經燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O－H鍵和－C≡C－H，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。
（1）A的分子式是 。
（2）下列物質中，一定條件下能與A發生反應的是 。
a．H2 b．Na c．酸性KMnO4溶液 d．Br2
（3）A的結構簡式是 。
（4）有機物B是A的同分異構體，能發生銀鏡反應，1 mol B最多能與2 mol H2加成。B中所有碳原子一定處于同一個平面，請寫出所有符合條件的B的結構簡式(不考慮立體異構) 、 。
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