Question

某學生做如下實驗：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是 

A．氧化性：ClO－>I2>SO42-

B．淀粉­KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍

C．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

Answer 1

C

根據題意第一步的反應為2I^－＋ClO^－＋2H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O，氧化劑為ClO^－，氧化產物為I₂，第二步的反應為H₂O＋I₂＋SO₃^2－=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋，藍色逐漸消失是因為發生氧化還原反應，C錯，氧化劑為I₂，氧化產物為SO₄^2－，根據氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性知A正確；D項發生的反應與第二步反應類似，正確。