Question

(6分）把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕出，另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反應恰好完全，試計算：
原混合溶液中含有的NH₄⁺為          mol；
原溶液中NO₃^- 的濃度為             mol/L   

Answer 1

2b；     (2b-4c)/a

由方程式NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O可知每份中NH₄^＋的物質的量為bmol，因此原混合溶液中含有的NH₄⁺為2bmol；由方程式SO₄^2－＋Ba^2＋BaSO₄↓可知每份中SO₄^2－的物質的量為cmol，由原子個數守恒可知每份中(NH₄)₂SO₄的物質的量為cmol，其中含NH₄⁺的物質的量為2cmol，因此NH₄NO₃的物質的量為（b－2c）mol，所以原溶液中NO₃^－的物質的量為（2b－4c）mol，其濃度為(2b-4c)/a mol?L^?1。