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下物質分類組合正確的是

	A	B	C	D
強電解質	HBr	FeCl₃	H₂SO₄	Ca(OH)₂
弱電解質	HF	HCOOH	BaSO₄	HI
非電解質	NH₃	Cu	H₂O	C₂H₅OH

考查物質的分類
A：正確
B：Cu為單質，既不是電解質，也不屬于非電解質，不正確
C：BaSO₄為強電解質，H₂O為弱電解質，不正確
D：HI為強酸，屬于強電解質，不正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質是屬于非電解質的是

A．CO₂

B．Na₂SO₄

C．Cl₂

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①25℃，難溶電解質的溶度積常數(shù)：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HA

H⁺+A^-，其電離常數(shù)表達式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃時，2.0×10^-3mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為。
（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由。
（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為，兩溶液中c (F^-) c (CH₃COO^-)。
（4）25℃時，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．因為NaHCO₃溶于水后，