Question

下列說法正確的是（   ）

A．因為NaHCO3溶于水后，不能完全電離成H+和，所以NaNCO3屬于弱電解質

B．弱電解質溶液的導電性一定比強電解質溶液的導電性差

C．濃度相同(即單位體積內含有的分子數相同)的HCl和CH3COOH，前者導電能力比后者強，CH3COOH肯定是弱電解質

D．在熔融狀態下不能電離的電解質就是弱電解質

Answer 1

C

NaHCO₃溶于水后完全電離，電離出Na⁺和，NaHCO₃是強電解質。這種弱酸酸式根離子能否繼續完全電離，不影響NaHCO₃是強電解質的論斷。溶液的導電性與離子濃度有關，不能籠統由溶液的導電性確定電解質的強弱，因為稀的電解質溶液可能比濃的弱電解質溶液中離子濃度還低，導電性還差。HCl和CH₂COOH兩種一元酸在濃度相同時導電性不同，可以說明電解質相對強弱的關系，能說明CH₃COOH肯定是弱電解質，即相對弱的一定是弱電解質，相對強的不一定是強電解質。熔融狀態下不電離的電解質，在水溶液中可能完全電離，如硫酸，不能只根據在熔融狀態下的電離情況就認定為是非電解質。