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已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。實驗測得4 mol SO₂參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO₂的轉化率最接近于( )

A．90%

B．80%

C．50%

D．40%

根據反應放出的熱量可以計算出發生反應的SO₂的物質的量為354 kJ/197 kJ·mol^-1×2≈3.59 mol，所以SO₂的轉化率為3.59 mol/4 mol ×100%=89.75%，最接近90%，A對。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下:
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)

3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH="a" kJ·mol^-1
3AlCl(g)

2Al(l)+AlCl₃(g)　ΔH="b" kJ·mol^-1
反應Al₂O₃(s) +3C(s)

2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol^-1(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Na^＋(g)＋Cl^－(g)=NaCl(s)　 ΔH
Na(s)＋

Cl₂(g)=NaCl(s)　 ΔH₁
Na(s)=Na(g)　ΔH₂，Na(g)－e^－=Na^＋(g)　ΔH₃

Cl₂(g)=Cl(g)　ΔH₄，Cl(g)＋e^－=Cl^－(g)　 ΔH₅
則ΔH與ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅的關系正確的是(　　)

A．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

B．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂－ΔH₃－ΔH₄－ΔH₅

C．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂＋ΔH₃－ΔH₄＋ΔH₅

D．ΔH＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅－ΔH₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：NH₃·H₂O(aq)與H₂SO₄(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的ΔH等于（）

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)新的《環境空氣質量標準》(GB 3095

2012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據此,環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM_2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當地居民合理安排出行和生活。
①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因                                。
②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知:
N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
則反應2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=   kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁="a" kJ/mol;欲計算反應CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g)的焓變ΔH₂則還需要查詢某反應的焓變ΔH₃,當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時,ΔH₃="b" kJ/mol,該反應的熱化學方程式是                 ,據此計算出ΔH₂=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業上吸收SO₂的三種方法。

方法Ⅰ	用氨水將SO₂轉化(NH₄)₂SO₃,再氧化成(NH₄)₂SO₄
方法Ⅱ	用生物質熱解氣(主要成分CO、CH₄、H₂)將SO₂在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂,再經電解轉化為H₂SO₄

方法Ⅱ主要發生了下列反應:
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
則S(g)與O₂(g)反應生成SO₂(g)的熱化學方程式可表示為。
(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據化學學科中的基本理論，請回答下列問題：
Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）＝6CO（g）+8H₂O（l），△H₁＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H₂＝－566kJ/mol
（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：                            。
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）＝CO₂（g）+ H₂（g） △H₁＝+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
a．體系中的壓強不發生變化                     b．v_正(H₂)＝v_逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d．CO₂的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=                  。
③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-。在電池內部O^2-移向         極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： Cu （s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ H₂（g）          △H₁
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l） + O₂（g）                △H₂
2H₂（g） + O₂（g）＝2H₂O（l）                 △H₃
則反應 Cu （s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ 2H₂O（l）的△H是

A．△H＝△H₁+△H₂+△H₃	B．△H＝△H₁+△H₂-△H₃
C．△H＝△H₁+2△H₂+2△H₃	D．△H＝2△H₁+△H₂+△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為______________________________________；
圖中變化過程哪些是吸熱反應________（填序號）。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H₂（g）??CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）＋3H₂（g）??CH₃OH（g）＋H₂O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_____________________________________________；
某火力發電廠CO₂的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO₂完全轉化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數字）。
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO₂（金紅石）＋2C＋2Cl₂高溫,TiCl₄＋2CO　已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）=TiCl₄（s）＋O₂（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1
則TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）=TiCl₄（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1，
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，
則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列熱化學方程式
（1）C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393．5 kJ/mol
（2）H₂(g)+

O₂(g)=H₂O（1） △H₂=-285．8 kJ/mol
（3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1） △H₃=-870．3 kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH（1）的△H為

A．△H=+244．1kJ/mol	B．△H=-488．3 kJ/mol
C．△H=-996．6 kJ/mol	D．△H=+996．6 kJ/mol

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