Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）B、C兩元素按原子個數1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為

1：2

，F中既存在離子鍵又存在

非極性

共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（填寫化學式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的離子方程式：

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應，且生成氣體的化學方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．
（5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是

sp³

，空間構型是

V形

．

Answer 1

分析：地殼中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，且A、C同主族，則A是H，C是Na．同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小，由原子半徑變化規律知E是Cl，然后結合物質中化學鍵及化學用語等來解答．

解答：解：地殼中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，且A、C同主族，則A是H，C是Na．同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小，由原子半徑變化規律知E是Cl，
（1）B、C兩元素按原子個數1：1組成的化合物F為Na₂O₂，陰陽離子比為1：2，含離子鍵和O-O非極性，故答案為：1：2；非極性；
（2）非金屬性Cl＞S，酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（3）E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，發生離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應，該反應為NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，故答案為：NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）D的氫化物為H₂S，S含2對孤對電子，2個成鍵，S原子采取雜化sp³，空間構型為V形，故答案為：sp³；V形．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，元素的推斷為解答本題的關鍵，涉及知識點較多，把握化學鍵、非金屬性與酸性的比較、雜化及空間結構等常考考點即可解答，題目難度不大．