Question

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。

①稀釋醋酸時pH值變化曲線是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，

②b點溶液的導電性比c點溶液的導電性：___________(填：“強”、“弱”或“無法比較”)，

③a、c兩點Kw的數值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，

(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫藥、電子工業中用途廣泛。

①NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是：___________(用離子方程式表示)。

②相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導致溶液pH隨溫度變化的原因是：_________________________________。

Answer 1

【答案】II 強 等于 Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ 小于 I 升溫使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反應方向移動，酸性增強，pH降低

【解析】

(1)①根據鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度；

②利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電性；

③K w 只與溫度有關，與溶液的種類以及濃度大小沒有關系；

(2)①Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性；
②NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解；

③NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大。

(1)①根據鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線；

②溶液導電性取決于離子濃度，b點的H + 濃度大，導電性強；

③Kw只與溫度有關，與溶液的種類以及濃度大小沒有關系，所以a、c兩點Kw的數值相等；

故答案為：II；強；等于；

（2）①Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，Al(OH)3膠體能吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水，
故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+；

②NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解，因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，則濃度相同的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度較大的是NH4HSO4溶液，故NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)小于NH4HSO4溶液，
故答案為：小于；
③NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，
故答案為：Ⅰ；升溫使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反應方向移動，酸性增強，pH降低。