【題目】對圖中的表述中正確的是( )
A.
圖中兩條線的交點可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到了平衡
B.
圖中所介紹的電池使用后埋入地下會污染土壤，應投入火中焚燒徹底銷毀
C.
圖可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E1+E2
D.
圖涉及的反應可能為N(aq)2M(aq)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號） 。
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應的平衡常數表達式為K= 。由上表數據判斷，該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是 。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡數據 | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列分析正確的是 。（填序號）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環境科學研究的熱點。
（1）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：
熱化學方程式 | 平衡常數 | |
|
|
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|
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|
|
|
|
、
、
之間的關系為
______；
、
、
的關系為
______。
（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、
等有毒氣體轉化為無毒氣體：
對于該反應，溫度不同
，其他條件相同時，下列圖象正確的是______
填序號
。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：
在
時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間 濃度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO |
|
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|
|
|
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| 0 |
|
|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
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時，該反應在
的平均反應速率
______；該反應的平衡常數
______；
后只改變某一條件，根據上表數據判斷改變的條件可能是______填序號；
A.加入一定量的活性炭 
恒溫恒壓充入氬氣
C.適當縮小容器的體積 
加入合適的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。
請回答：
（1）該同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到試紙變藍，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈___性。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口___（“a”或“b”）。
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___。
（4）以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是___（填序號）。
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【題目】小時候很想知道天天喝的水究竟由啥構成？到了初中又想查查這瓶純凈水（蒸餾水，體積360mL，密度1g/cm3）中有多少個水分子呢？學了“物質的量”這個能在宏觀物質和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量，實現這個愿望太簡單了。請填空：
這瓶純凈水的質量為______ g，含有水分子______個，含有原子總數_____NA個（NA表示阿伏伽德羅常數），若把這些水變成水蒸氣再換算到標準狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
(1)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。
①稀釋醋酸時pH值變化曲線是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，
②b點溶液的導電性比c點溶液的導電性：___________(填：“強”、“弱”或“無法比較”)，
③a、c兩點Kw的數值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，
(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫藥、電子工業中用途廣泛。
①NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是：___________(用離子方程式表示)。
②相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。
③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導致溶液pH隨溫度變化的原因是：_________________________________。
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【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題：
①a～c段反應速率增大的原因是____________。
②有關該反應的說法正確的是________(填字母)。
a．若容器內溫度保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態
b．反應物濃度：a點小于b點
c．反應在c點達到平衡狀態
d．Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
e．若容器內氣體的平均摩爾質量保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態
(2)利用反應6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。請回答下列問題：
①B電極為______(填“正”或“負”)。
②當有4.48 L NH3(標準狀況)參加反應時，轉移電子數為________。
③電極A極反應式為______。
④為使電池持續放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)事實證明，原電池中發生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是________(填字母代號)。
A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0
(2)以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極通入的氣體為_______(填化學式)；負極的電板反應式為_______。
(3)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。如圖所示的電解池中，a為滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時，________(填“X”或“Y”)極附近的溶液變紅，電解的離子方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 對于2HI（g）
H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
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