【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）
A. P3＞P4，y軸表示B的轉化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度
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【題目】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。
（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區電解液為__________溶液（填化學式），A極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。
②陽極電極反應式為______________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。
③電解總反應的離子方程式是_____________________________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。（填“A”、“B”或“C”）
②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________。
（3）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO2+)為正極和負極電極反應的活性物質，電池總反應為VO2＋＋V3＋＋H2O
V2＋＋VO2+＋2H＋。放電時的正極反應式為___________________________充電時的陰極反應式為______________________________。放電過程中，電解液的pH________(選填“升高”“降低”或“不變”)。
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。
（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質的量比為______________.
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。
①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學方程式為____________________.
②裝置的連接順序為A→B→_____________________；
③實驗結束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計實驗方案如下，正確的實驗順序為_____________（填序號）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應； b.稱得固體為n克； c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾；f.洗滌
若m/n＝______________（保留小數點后一位），即可證明晶體已完全脫水.
（3）乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發生副反應使最后的產品不純。
①可能發生的副反應的離子方程式______________________.
②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性：
i.取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；
ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內容。
（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）
方案 | 操作 | 現象 | 結論 |
方案一 | 往一支試管中滴加_____________ | 若有白色沉淀生成 | 則發生了上述副反應 |
方案二 | 往另一支試管中滴加 _____________ | __________________ | 則沒有發生上述副反應 |
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【題目】下列各組物質中互為同系物的是( )
A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CH
CH2
C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3
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【題目】下列四個圖像，以下反應中完全符合上述圖像的是（ ）
A. N2(g) +3H2 (g) 
2NH3 (g) △H<O
B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O
D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O
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【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | ④ |
強電解質 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非電解質 | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
A.①B.②C.③D.④
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。
(3)E裝置的作用是________(填編號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(4)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：_______________________________________。
(5)E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。
A CH4 B CH3Cl C CH2Cl2 D CHCl3 E CCl4
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【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：
反應原理：
實驗中可能用到的數據：
相對原子質量：H-1 C-12 N-14
實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。
請回答下列問題：
(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。
(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。
(3)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。
(4)分離反應后產物的方案如下：
其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數字）。
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