【題目】對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是
A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。
（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。
（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。完成下列填空：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（1）表中元素，原子半徑最大的是_____（填寫元素符號）；原子核外有兩個未成對電子的元素是_____________（填寫編號）；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為__________。
（2）⑥⑦兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是__________（填化學式）。
（3）比③、④、⑤三種元素的簡單離子半徑： ＞ ＞ （填離子符號________；元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（3）用一個化學方程式來證明元素②比元素⑥的非金屬性強__________________________。
（4）③和⑥兩元素形成的化合物溶于水，其溶液中離子濃度由大到小的順序：__________。
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：
請完成下列問題：
（1）A的名稱是___________，C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（2）E和CH3COOH反應(yīng)生成F的化學方程式為____________，該反應(yīng)的類型________。
（3）②和③是副反應(yīng)，寫出C2H5ClO的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。
（4）寫出D的穩(wěn)定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。檢驗該同分異構(gòu)體的實驗步驟為_______________________________。
（5）高聚物C也可以用電石（CaC2）為主要原料來合成，寫出其合成路線。____________________（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是（ ）
A. 在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B. 對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C. C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是( )
①H2O2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥
C. ②④⑥ D. ②③④
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【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是
A.藍色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/span>C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲
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【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143
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【題目】降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視。
（1）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一。
①2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= -122.4kJ·mol-1
某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時、改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)分數(shù)變化情況如圖所示，則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1______K3，T1、P1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______（填序號）。
A. 反應(yīng)物的濃度增大 B. 混合氣體的密度減小
C. 正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（2）將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：通入1mol HCl時，溶液中所含溶質(zhì)的化學式_____________，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系式為___________________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其
。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為
mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol·L-1.
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