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合成氨反應（

2NH₃(g)）在工業生產中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：

（1）合成氨反應的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方式為（△H用圖給字母表示）                。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應達到平衡時氫氣、氮氣、氨氣的物質的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應的平衡常數K=
（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，過濾后即可得到（NH₄）₂SO₄。該過程的化學方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO₄)   Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（9分）

（1）

（2分）
（2）

（2分）
（3）

（2分）
（4）

（2分）；大于（1分）

（1）由圖可得該反應的熱化學反應方程式為：

（2）平衡常數是指可逆反應達到平衡后，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；得

；
（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為：

；
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，過濾后即可得到（NH₄）₂SO₄。該過程的化學方程式為

；
由此可知Ksp(CaSO₄)大于Ksp(CaCO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據。（單位：kJ/mol）

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據表中數據判斷CCl₄的穩定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________< C－Br鍵能 <__________
（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol^－¹

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－¹，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂== P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol^-1?、P—O b kJ·mol^-1、P==O c kJ·mol^-1、O==O d kJ·mol^-1?。?根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是 ( )

A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol^-1

B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol^-1

C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol^-1

D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋁與O₂、O₃在一定條件下均能反應，且都生成Al₂O₃。反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol
4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列說法正確的組合是（  ）
①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態Al和3mol氣態O₂所具有的總能量大于2mol固態Al₂O₃所具有的能量；
③等質量的O₂、O₃，O₂的能量高；   ④等物質的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反應為放熱反應；   ⑥由O₂生成O₃的反應為吸熱反應；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式_________________________________________
（2）對反應2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___ __。
②2NO₂(g)

N₂O₄(g)該反應的平衡常數K的值為；若100℃時的某時刻測得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，則該時刻的v_正　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂

N₂O₄的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數據。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（紅磷，s）＋

O₂（g）＝

P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-¹
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物

、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：

則CH₄ ( g)將NO₂ (g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式是________________________________
(2)將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的化學方程式為：

。已知在一定壓強下,該反應隨溫度的升高而CO₂的轉化率降低。則該反應的

________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構成燃料電池,則該電池中負極的電極反應式是________________________________,放電過程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1 ,
則 2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol^{－ 1}	B．－627.6kJ·mol^－1
C．－744.7kJ·mol^－1	D．－169.4kJ·mol^－1

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