Question

（7分）化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據。（單位：kJ/mol）

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

 
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據表中數據判斷CCl₄的穩定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：
                                                    

Answer 1

(1)小于      218~330 KJ·mol^－1  
(2) 不贊同，H₂O的熔沸點高于H₂S是因為水分子間存在氫鍵，與鍵能無關。
(3) H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)     △H="-287.5" kJ/mo1

（1）共價鍵的鍵能越大，分子越穩定，所以四氯化碳的穩定性小于四氟化碳的。溴的非金屬性介于氯和碘之間，所以C－Br鍵的鍵能大于C－I的鍵能，小于C－Cl的鍵能。
（2）鍵能大小影響分子的穩定性，和熔沸點大小無關。水的熔沸點高于硫化氫的是因為水中存在氫鍵。
（3）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量叫燃燒熱。根據有關鍵能可計算出生成1mol氣態水時反應熱為436 kJ/mol＋0.5×497 kJ/mol－2×464 kJ/mol＝-243.5 kJ/mol。又因為1mol氣態水變成液態水時放出44 kJ的能量，所以氫氣的燃燒熱是－243.5 kJ/mol－44 kJ/mol＝－87.5 kJ/mo1。