【題目】下列物質中屬于高分子化合物的是( )
①蛋白質 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纖維素 ⑦聚乙烯
A. 只有①⑦B. 除②外都是C. 只有①④⑥⑦D. 只有①③
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是( )
A. 元素周期表有7個周期，8個主族
B. 元素周期表有18個縱行，共16個族
C. 短周期元素中可能有副族元素
D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優良的催化劑
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）
Ni(CO)4（g）。230℃時，該反應的平衡常數 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為 42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與 CO 反應轉化成氣態Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是
A. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
B. 增大c(CO)，平衡正向移動，反應的平衡常數增大
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 增加Ni的含量，CO的轉化率增大
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【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(1)標準狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數是__________，含氫原子數是_______。
(2)H2SO4的摩爾質量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32
C.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數的值)
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【題目】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A. 分子間作用力、離子鍵B. 分子間作用力、共價鍵
C. 共價鍵、離子鍵D. 共價鍵、共價鍵
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【題目】25℃時，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數Ka=1.6×10-5）
A. a點溶液的pH大于3
B. b點溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應
D. d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大
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