Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時，該反應的平衡常數 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為 42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與 CO 反應轉化成氣態Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

B. 增大c(CO)，平衡正向移動，反應的平衡常數增大

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 增加Ni的含量，CO的轉化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題主要考查化學平衡，化學平衡常數。A. 將固體雜質分離出去，反應溫度大于其沸點；B. 化學平衡常數僅與反應溫度有關；C. 第二階段為第一階段反應的逆過程，由此計算平衡常數；D. Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉化率不變。

A.由題干可知，Ni(CO)4的沸點為42.2℃，要想將固體雜質分離出去，應使反應溫度大于Ni(CO)4的沸點，此時反應生成的Ni(CO)4為氣態，便于分離，因此選50℃，故A項正確；B. 化學平衡常數僅與反應溫度有關，與反應物的濃度無直接關系，因此增加c(CO)，反應的平衡常數應不變，故B項錯誤；C. 由題干可知，230℃時，第一階段反應的平衡常數較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應的逆過程，因此可判斷第二階段的反應較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項錯誤；D. Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉化率不變。綜上，本題選A。