Question

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l
滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______．
（3）D步操作中液面應調節到______，尖嘴部分應______．
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值______，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度______．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

Answer 1

【答案】分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）根據滴定管量取液體的方法；
（4）根據滴定管的結構以及c（堿）=判斷不當操作對相關物理量的影響．
解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，故答案為：E→C→D→B→A→G→F，故答案為：E；D；A；G；F；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）裝液后，液面應調節到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應充滿溶液，故答案為：“0”刻度或“0”刻度以下；充滿溶液；
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值偏大，若滴定前平視讀數，則造成V（標）偏大，根據c（堿）=可知c（堿）偏大；故答案為：偏大；偏大．
點評：本題主要考查了中和滴定操作以及誤差分析，難度不大，根據課本知識即可完成．