【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是
A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線
B. a曲線變為b曲線，反應的活化分子百分數增大
C. a曲線變為b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大
D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。
（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。
（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。
（5）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當滴定過程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)=____（填數值）。
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【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是
A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小
B. HA的電離常數KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分數）
C. 當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大
D. 滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出相應反應的化學方程式：__________。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：_______________。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是_________填字母編號)。
編號 | I | II | III |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是__________________________，該現象__________(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是____________。
（5）裝置F的作用是__________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_____(填字母編號)。
a．飽和NaOH溶液 b．飽和Ca(OH)2溶液
c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液
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【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO4H2O，其主要實驗流程如下：
已知：①Fe3+完全沉淀pH為3.2，此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀；
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍色)；
③砷元素進入水體中對環境污染大，可通過沉淀法除去。
(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進行，適宜的加熱方式為_____。
(2)堿洗脫氯時，溶液中Cu2+主要轉化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會發生副反應得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應的離子方程式為_____。若用NaOH溶液進行堿洗操作時，濃度不宜過大，通過下表的數據分析其原因是_____。
NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響
NaOH濃度/molL﹣1 | 脫氯率/% | 元素浸出率/% | ||
Cl | Zn | Cu | As | |
1.0 | 51.20 | 0.51 | 0.04 | 0.00 |
2.0 | 80.25 | 0.89 | 0.06 | 58.87 |
3.0 | 86.58 | 7.39 | 0.26 | 78.22 |
(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。“電解”后，從溶液中回收ZnSO4H2O的實驗、操作為_____。
(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+．為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環使用電解過程產生的_____(填化學式)。
(5)已知H3AsO3的還原性強于Fe2+，Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)＝5.7×10﹣21．測得酸浸液中雜質鐵元素(以Fe2+存在
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【題目】甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。
下列有關敘述不正確的是
A. H +從負極區通過交換膜移向正極區
B. 電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
C. 負極的電極反應式為：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +
D. 圖中b、c分別是O2、甲醇
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【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應后，剩余固體質量為bg。
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）
（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）
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【題目】（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；
2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，
則ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）
（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查閱資料可知：H—H鍵能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl鍵能：243 kJ·mol－1，則H—Cl鍵能＝______________；
（3）在298K、100kPa時，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關系是：ΔH3=_______________；
（4）消除氮氧化物的污染對環境至關重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為：_________________________。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中
不變
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