【題目】已知4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是( )
A．
v(NH3)＝v(O2) B．
v(O2)＝v(H2O)
C．
v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)
【答案】D
【解析】
試題分析：A、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故
v(NH3)=v(O2)，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故
v(O2)=v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故
v(NH3)=v(H2O)，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故
v(O2)=v(NO)，故D正確；故選D。
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.難失電子的原子，一定具有強(qiáng)氧化性
C.離子化合物和共價(jià)化合物中都可能含有非極性鍵
D.共價(jià)化合物溶水電離過(guò)程中，共價(jià)鍵未被破壞
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是
A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可測(cè)定其在化學(xué)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置如下（鐵架臺(tái)及夾持儀器均已省略）。
完成下列填空：
（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。
（2）D裝置的作用是___________________________________。
II.測(cè)定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某次實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中 ②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質(zhì)量為l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應(yīng) ④打開(kāi)A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量C ⑥重復(fù)步驟④和⑤，最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。
（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。
a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸
當(dāng)看到____________________現(xiàn)象時(shí)即可進(jìn)行第④步操作。
（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。
（5）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留3位小數(shù)）。
（6）甲同學(xué)用上述裝置測(cè)定某試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏高，請(qǐng)幫助他找出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因。_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用直接合成法制各甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下所示：
甘氨酸( NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇、 | 易溶于水和乙醇， | 易溶于水， |
兩性化合物 | 有強(qiáng)酸性和還原性 | 難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置圖如下（夾持和加熱儀器已省略）：
I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
II．分離：加入無(wú)水乙醇，立即出現(xiàn)白色沉淀。將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，收集濾渣。
Ⅲ．提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結(jié)晶、過(guò)濾，將純化后的產(chǎn)品放入真空干燥箱中干燥后稱重。
回答下列問(wèn)題：
(1)B裝置的作用是______________；
(2)能證明C裝置中空氣排凈的現(xiàn)象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前應(yīng)該停止滴加鹽酸，且關(guān)閉止水夾____________，打開(kāi)止水夾________
(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是______________：請(qǐng)寫出合成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提純”時(shí)用的結(jié)晶方法為________________
(5)通過(guò)測(cè)量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)小于FeSO4溶液。暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請(qǐng)分析原因?yàn)?/span>________
(6)若產(chǎn)品質(zhì)量為ag，則產(chǎn)率為________ %。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.將碳?jí)K磨成粉末可加快反應(yīng)速率
B.增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
C.升高溫度可加快反應(yīng)速率
D.容器體積不變時(shí)，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。
MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
此反應(yīng)中，還原劑是 _______，氧化劑是 ________；_____元素被氧化，__元素被還原。由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________________。根據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)。
（1）該小組設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，檢查該裝置氣密性的操作是______________________。
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì)，下同），則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
（3）是否使用橡膠管，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”) 影響。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com