Question

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計下列實驗驗證這一事實。

（1）該小組設計了如上圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是______________________。

（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同），則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________________________________。

（3）是否使用橡膠管，對實驗結果___________(填“有”或“無”) 影響。

Answer 1

【答案】 關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化(合理即給分) 2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O 有

【解析】(1)檢驗氣密性，可關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化，故答案為：關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化；

(2)n(Zn)= =0.02mol，若鋅與硫酸只生成二氧化硫氣體，則根據Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反應生成的二氧化硫為0.02mol，質量為0.02mol×64g/mol=1.28g，大于氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64 g，說明還生成了氫氣且反應生成二氧化硫的鋅為0.01mol，生成氫氣的鋅為0.01mol，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O，故答案為：2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O；

(3)使用橡膠管可以平衡氣壓，保證燒瓶中的壓強不變，如果不使用橡膠管，會導致排出的氣體體積偏大，對實驗結果造成影響，故答案為：有。