Question

（2013?蘭州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W

D．室溫下，0.1mol/L W的氣態氫化物的水溶液的pH＞1

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增．Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，W為Cl元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增．Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，W為Cl元素，
A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序為C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤；
B、Z的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化硅不與水反應，故B錯誤；
C、非金屬性為Cl＞C＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，故最高價氧化物對應水化物酸性為Si＜C＜Cl，故C正確；
D、W的氣態氫化物為HCl，溶于水形成鹽酸，HCl是強電解質，在溶液中完全電離，室溫下，0.1 mol/L 鹽酸溶液的pH=1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素的推斷及元素化合物的性質，題目難度中等，本題中注意從物質的性質作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應的物質，題中從常見元素化合物的性質入手考查，是一道位置、結構、性質綜合考查學生分析能力題目．