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某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是

A．該元素是非金屬元素	B．該元素原子的核電荷數為16
C．該元素原子核外有3個電子層	D．該元素原子容易失去最外層電子

試題分析：某元素位于第三周期第ⅥA族，則該元素是S元素，屬于非金屬，核電荷數是16。原子核外有3個電子層，最外層電子數是6個，易得到2個電子達到8電子的穩定結構，D錯誤，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，主要是考查學生對元素核外電子排布規律的熟悉掌握程度，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是熟練記住核外電子的排布規律，并能靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。

（1）A的化學式是___________________。
（2）若X是強酸，將D與Cl₂同時通入水中發生反應的離子方程式為_____________________________。
（3）若X是強堿，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產物是氯化物。
①過量的B跟Cl₂反應的化學方程式為______________________。
②工業生產中B→D的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖               。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為         >       。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為            。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產物和反應條件已略去）。

試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式。
（2）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為。
（3）某課外小組同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續通入SO₂氣體。實驗過程中觀察到如下現象：

①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是
      （寫出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因：                                                                   。
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO₃^－，從而使藍色消失；二是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．ⅠA族元素單質的熔點從上往下逐漸降低

B．分子晶體中一定存在共價鍵

C．ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高

D．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左往右依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的質子數為16，有關該元素的推斷正確的是

A．非金屬性比氯強

B．最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．最高正價為＋5，負價為－3

D．處于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請回答下列問題：
(1)十種元素中化學性質最不活潑的是       (填元素符號)；
(2) 在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是       (填化學式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為                (填元素符號)，
原因                                                                ；
(4) 元素⑥的氫化物的化學式為      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；
(5) 灼燒元素②與元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
(6)十種元素中        (填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為中學常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物，甲單質所含元素最外層電子數等于周期數，C常溫下為無色液體，B焰色反應為黃色。一些在溶液中進行的反應溶液中的H₂O及生成的H₂O已省略。
回答下列問題：

（1）單質乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的電子式________________________。
（3）D和G反應的離子方程式___________________________________。
（4）甲和A反應的化學方程式___________________________________。這類反應一般被稱做________反應，該反應的主要應用_________________。(2種)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進行機械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質，E是一種紅棕色氣體。(2)反應①②均為制備理想的綠色水處理劑Na₂FeO₄的方法，其中反應①在生成Na₂FeO₄同時還生成NaNO₂和H₂O。各物質之聞的轉化關系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出）。

請填寫以下空白：
(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________
(2)按要求完成下列反應：__________________________________________
反應③的離子方程式為________________________________________
反應①的化學方程式為________________________________________
(3)反應②中氧化劑與還原劑的物質的量比為__________________________________
反應④中的氧化產物的化學式為_______________________________________
(4)實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________
(5)如果A與B反應時生成E與F的物質的量比為13:1，則化合物B的化學式為__________

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